鹽酸
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鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)在37%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。
目錄 |
基本信息
化學品中文名稱:鹽酸
化學品英文名稱:hydrochloric acid
英文名稱2:chlorohydric acid
hydrogen chloride
acide chlorhydrique
技術說明書編碼： 995
CAS No.:7647-01-0
分子量:36.46
理化特性
主要成分：HCl 含量: 工業(yè)級 36％。
外觀與性狀： 無色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺激性氣味。
一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L pH=1
一般使用的鹽酸pH在2~3左右 （呈強酸性）
熔點(℃)： -114.8(純HCl)
沸點(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)
相對密度(水=1)： 1.20
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.26
飽和蒸氣壓(kPa)： 30.66(21℃)
溶解性： 與水混溶，溶于堿液。
禁配物： 堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。
化學反應
其酸能與酸堿指試劑反應，紫色石蕊試劑與PH試紙變紅色，無色酚酞不變色。
強酸性，和堿反應生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能與大部分碳酸鹽反應，生成二氧化碳，水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
能用來制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，鹽酸能與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶于水，產(chǎn)生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
電離方程式為：HCl===H++Cl-
其他方程式（離子方程式）
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO(有漂白性）
2HCIO==（光照）2HCI+O2↑
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加熱時的ClO-的歧化反應)
工業(yè)制法
先用水煤氣法制氫氣：
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)=(催化劑)CO2(g)+H2(g)
MgCl2(s)=(通電)Mg(s)+Cl2↑(g)
以上方法較為繁瑣，不如電解飽和食鹽水：
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑
工業(yè)上制取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體：
H2+Cl2= (點燃)2HCl
氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產(chǎn)上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應?！ ?/p>
實驗室制法
原理：
NaCl(固體）+H2SO4（濃） →NaHSO4+HCI 條件：微熱
NaHSO4+NaCI（固體） →Na2SO4+HCI 條件：500℃-600℃
總式：
2NaCI(固體）+H2SO4（濃）→Na2SO4+2HCI 條件：加熱
主要裝置——分液漏斗,圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍傷手
生活中主要用途
重要的無機化工原料，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、印染、皮革、冶金等行業(yè)。 鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。
隨著有機合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾?。┑榷喾N有機藥劑的鹽酸鹽等。
在進行焰色反應時，通常用稀鹽酸洗鉑絲（因為氯化物的溶沸點較低，燃燒后揮發(fā)快，對實驗影響較?。 ?/p>
工業(yè)用途
(1)用于稀有金屬的濕法冶金
例如，冶煉鎢時，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。
CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑
將燒結塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。
Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl
H2WO4=WO3+H2O↑
最后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。
WO3+3H2=W+3H2O↑
(2)用于有機合成
例如，在180℃～200℃的溫度并有汞鹽（如HgCl2）做催化劑的條件下，氯化氫與乙炔發(fā)生加成反應，生成氯乙烯，再在引發(fā)劑的作用下，聚合而成聚氯乙烯?！ ?/p>
(3)用于漂染工業(yè)
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布絲光處理后殘留堿的中和，都要用鹽酸。在印染過程中，有些染料不溶于水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應用?！ ?/p>
(4)用于金屬加工
例如，鋼鐵制件的鍍前處理，先用燒堿溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口涂上一點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質，以去掉銹。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢?！ ?/p>
(5)用于食品工業(yè)
例如，制化學醬油時，將蒸煮過的豆餅等原料浸泡在含有一定量鹽酸的溶液中，保持一定溫度，鹽酸具有催化作用，能促使其中復雜的蛋白質進行水解，經(jīng)過一定的時間，就生成具有鮮味的氨基酸，再用苛性鈉（或用純堿）中和，即得氨基酸鈉。制造味精的原理與此差不多。
(6)用于無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)
鹽酸是一種強酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數(shù)金屬鹽類（如碳酸鹽、亞硫酸鹽等），都能發(fā)生反應，生成鹽酸鹽。因此，在不少無機藥品的生產(chǎn)上要用到鹽酸。
在醫(yī)藥上好多有機藥物，例如奴佛卡因、鹽酸硫胺（維生素B1的制劑）等，也是用鹽酸制成的?！ ?/p>
總結
以上列舉的只是在工業(yè)生產(chǎn)上應用鹽酸的一些例子。實際上，鹽酸的用途還很多。在日常生活上，我們有時也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，醫(yī)生就給我們一定量的稀鹽酸以補胃酸的不足。在化學實驗和科學研究上，用到鹽酸的地方就更多了。
有些水果中有一些不同的酸性物質，所以有酸味，但酸性不是很強,叫弱酸性物質?！ ?/p>
危險概述
危險性類別：
侵入途徑：
健康危害： 接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒，出現(xiàn)眼結膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。
環(huán)境危害： 對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
毒理學資料及環(huán)境行為
急性毒性：LD50900mg/kg(兔經(jīng)口);LC503124ppm，1小時(大鼠吸入)
危險特性：能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應，放出氫氣。遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中合反應，并放出大量的熱。具有強腐蝕性。
燃燒(分解)產(chǎn)物：氯化氫?！ ?/p>
操作防護
操作注意事項
密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與堿類、胺類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
接觸控制/個體防護
職業(yè)接觸限值
中國MAC(mg/m3)： 15
前蘇聯(lián)MAC(mg/m3)： 未制定標準
TLVTN： OSHA 5ppm,7.5[上限值]
TLVWN： ACGIH 5ppm,7.5mg/m3
監(jiān)測方法： 硫氰酸汞比色法
工程控制： 密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統(tǒng)防護： 可能接觸其煙霧時，佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）或空氣呼吸器。緊急事態(tài)搶救或撤離時，建議佩戴氧氣呼吸器。
眼睛防護： 呼吸系統(tǒng)防護中已作防護。
身體防護： 穿橡膠耐酸堿服。
手防護： 戴橡膠耐酸堿手套。
其他防護： 工作現(xiàn)場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗后備用。保持良好的衛(wèi)生習慣?！ ?/p>
酸霧處理
在鹽酸使用過程中，有大量氯化氫氣體產(chǎn)生，可將吸風裝置安裝在容器邊，再配合風機、酸霧凈化器、風道等設備設施，將鹽酸霧排出室外處理。也可在鹽酸中加入酸霧抑制劑，以抑制鹽酸酸霧的揮發(fā)產(chǎn)生。
應急處理
1、泄漏應急處理
應急處理： 迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內(nèi)，回收或運至廢物處理場所處置?！ ?/p>
2、消防措施
危險特性： 能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應, 放出氫氣。遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中和反應，并放出大量的熱。具有較強的腐蝕性。
有害燃燒產(chǎn)物： 氯化氫。
滅火方法： 用堿性物質如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救?！ ?/p>
3、急救措施
皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。
吸入： 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。
相關法規(guī)
屬第三類易制毒化學品（2005年3月1日安部發(fā)布）
化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發(fā)布)
化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發(fā)[1992] 677號)
工作場所安全使用化學品規(guī)定 ([1996]勞部發(fā)423號)等法規(guī)，針對化學危險品的安全使用、生產(chǎn)、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規(guī)定；
常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)將該物質劃為第8.1 類酸性腐蝕品。鹽酸屬二級無機酸性腐蝕物品,危規(guī)編號93001。
其它法規(guī)：合成鹽酸安全技術規(guī)定 (HGA004-83)?！ ?/p>
儲存與運輸
1、儲存注意事項
儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過85％。保持容器密封。應與堿類、胺類、堿金屬、易（可）燃物分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料?！ ?/p>
2、廢棄處置
廢棄處置方法： 用堿液－石灰水中和，生成氯化鈉和氯化鈣，用水稀釋后排入廢水系統(tǒng)。
3、運輸信息
危險貨物編號： 81013
UN編號： 1789
包裝標志：
包裝類別： O52
包裝方法： 耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱。
運輸注意事項： 本品鐵路運輸時限使用有像膠襯里鋼制罐車或特制塑料企業(yè)自備罐車裝運，裝運前需報有關部門批準。鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規(guī)則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩(wěn)妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與堿類、胺類、堿金屬、易燃物或可燃物、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規(guī)定路線行駛，勿在居民區(qū)和人口稠密區(qū)停留。
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