堿
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本文介紹的是可溶于水的鹽基。
在各種酸堿理論中，堿都是指與酸相對(duì)的一類物質(zhì)。堿多指堿金屬及堿土金屬的氫氧化物，而對(duì)堿最常見(jiàn)的定義是根據(jù)阿倫尼烏斯（Arrhenius）提出的酸堿離子理論作出的定義：堿是一種在水溶液中可以電離出氫氧根離子并且不產(chǎn)生其它陰離子的化合物。隨后這個(gè)定義被擴(kuò)展為提供氫氧根或者吸收氫離子的化合物。
根據(jù)不同的酸堿理論，堿有著不同的定義。
目錄 |
溶液的堿性
在阿倫尼烏斯酸堿離子理論中，堿都是可溶于水的，并且它們的水溶液的pH值都大于7。堿在溶液里提供氫氧根或者吸收氫離子，造成溶液中的OH?比H+多，而常溫下純水的pH值為7——即中性時(shí)OH?的濃度為10?7mol/L，所以使得pH值上升。
如1mol/L的氫氧化鈉溶液，
- NaOH → Na+ + OH?
按上式完全電離，氫氧根濃度也是1mol/L，根據(jù)水的離子積得[H+]=10?14mol/L，所以此時(shí)溶液的pH為14。
一些非氫氧化物可以在水中水解，產(chǎn)生氫氧根而顯堿性：
- Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3? + OH?
- NH3 + H2O → NH4+ + OH?
但只要是能在水中產(chǎn)生氫氧根的物質(zhì)，就都能與酸（尤其是強(qiáng)酸）發(fā)生中和反應(yīng)。以NaOH和HCl的反應(yīng)為例：
- NaOH → Na+ + OH?
- HCl → H+ + Cl?
然后生成水：
- H+ + OH? → H2O
與Na2CO3、NH3的反應(yīng)可以仿照寫出。
其他酸堿理論中堿的定義
酸堿質(zhì)子理論中堿的定義
在酸堿質(zhì)子理論（Br?nsted-Lowry理論）中，堿是能接受質(zhì)子（氫離子）的物質(zhì)，堿與質(zhì)子結(jié)合后形成的物質(zhì)叫做堿的共軛酸。例如在以下的反應(yīng)中，水扮演堿的角色，其共軛酸為 H3O+。
- CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO?
酸堿質(zhì)子理論可以延伸到非水溶液的情形。
酸堿電子理論中堿的定義
在酸堿電子理論（Lewis理論）中，堿是能給出孤對(duì)電子的物質(zhì)，對(duì)于一切有空軌道的物質(zhì)，堿都可與之進(jìn)行加合反應(yīng)。這個(gè)定義的范圍是最廣的。
酸堿電子理論的堿又稱為路易士堿，如以下的例子中，氯離子提供孤對(duì)電子對(duì)，即為路易士堿。
- AlCl3 + Cl? → AlCl4?
堿的性質(zhì)
-
- NaOH + HCl → H2O + NaCl
- 和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：堿（可溶） + 鹽（可溶） → 新堿 + 新鹽
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- 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
- 和某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿（可溶） + 某些非金屬氧化物 → 水 + 鹽
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- CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
- 通常有滑膩感、味道苦，而且是腐蝕性。因此多用作清潔用途，腐蝕和去除污垢
常見(jiàn)的堿
- 氫氧化鈉[NaOH] - 又叫燒堿、火堿、苛性鈉
- 氫氧化鈣[Ca(OH)2] - 俗稱熟石灰、消石灰
- 氨水NH3·H2O
堿味
堿在人類口感中，往往呈現(xiàn)生澀的味覺(jué)感受，類似未成熟的柿子、香蕉的單寧口感。同酸味相對(duì)，只是與酸不同的是，一般堿在普通人印象中沒(méi)有如同酸一樣的可讓人聞到的氣味。
參見(jiàn)
參考來(lái)源
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