鎂
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元素名稱：鎂（měi）
元素類型：金屬
相對原子質(zhì)量：24.3050（6）
發(fā)現(xiàn)者：戴維
發(fā)現(xiàn)年代：1808年
化學(xué)式:Mg
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：12
核外電子數(shù)：12
核電荷數(shù)：12
電子層數(shù)：3
原子體積:(立方厘米/摩爾)
13.97
元素在太陽中的含量:(ppm)
700
元素在海水中的含量:(ppm)
1200
地殼中含量：（ppm）
23000
電負(fù)性：1.31
氧化態(tài)：
Main
Mg+2
Other
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 737.7
M+ - M2+ 1450.7
M2+ - M3+ 7732.6
M3+ - M4+ 10540
M4+ - M5+ 13630
M5+ - M6+ 17995
M6+ - M7+ 21703
M7+ - M8+ 25656
M8+ - M9+ 31642
M9+ - M10+ 35461
外圍電子排布：3s2 核外電子排布： 2,8,2
晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為六方晶胞.。
晶胞參數(shù)：
a = 320.94 pm
b = 320.94 pm
c = 521.08 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2.5
同位素及放射線: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
電子親合和能: -21 KJ.mol-1
第一電離能：738 KJ.mol-1 第二電離能：1451 KJ.mol-1 第三電離能：7733 KJ.mol-1
單質(zhì)密度：1.738 g/cm3 單質(zhì)熔點(diǎn)：650.0 ℃ 單質(zhì)沸點(diǎn)：1170.0 ℃
原子半徑：1.72 埃 離子半徑：0.66(+2) 埃 共價(jià)半徑：1.36 埃
熱導(dǎo)率: W/(m.K)
156
目錄 |
發(fā)現(xiàn)過程
1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早制得少量的鎂。
物理性質(zhì)：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點(diǎn)648.9℃。沸點(diǎn)1090℃?；蟽r(jià)+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性?！ ?/p>
化學(xué)性質(zhì)
具有比較強(qiáng)的還原性,能與熱水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時(shí)能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機(jī)和無機(jī)酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機(jī)化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。鎂能在能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。
1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （點(diǎn)燃）
2.與水的反應(yīng)： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱)
3.與酸的反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.與氧化物的反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C(點(diǎn)燃)
5.與空氣反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO(點(diǎn)燃)
- 2Mg+CO2=2MgO+C(點(diǎn)燃)
3Mg+N2=Mg3N2(點(diǎn)燃)
- 注：該反應(yīng)在氧氣充足時(shí)一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2（點(diǎn)燃），因?yàn)樵诜磻?yīng)后不見有黑色固體生成?！ ?/li>
工業(yè)制法
鎂存在于菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO3、白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO3)2、光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl.MgCl2.H2O中。工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，后者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英里水含有約120億磅鎂。
Mg在海水中的提取
① CaCO3(s)= (高溫)CaO(s)+CO2(g)↑
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)
③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2.6H2O(s)+2H2O(l)
④ MgCl2.6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l)
⑤ MgCl2（l）==通電== Mg(s)+Cl2(g)↑
元素用途
常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘?。主要用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學(xué)儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽等。結(jié)構(gòu)特性類似于鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機(jī)、導(dǎo)彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點(diǎn)可燃，這限制了它的應(yīng)用。
日常用途：體操運(yùn)動員常涂鎂粉來增加摩擦力. (是MgCO3)
醫(yī)療用途：治療缺鎂和痙攣。
體育用途：在緊張運(yùn)動幾小時(shí)前注射，或在緊張運(yùn)動后注射以彌補(bǔ)鎂的流失。
風(fēng)險(xiǎn)：如果注射速度太快，會造成發(fā)燒和全身不適。
金屬鎂能與大多數(shù)非金屬和酸反應(yīng)；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。
鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動機(jī)零件等；鎂還用來制造照相和光學(xué)儀器等；鎂及其合金的非結(jié)構(gòu)應(yīng)用也很廣；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產(chǎn)中。
純鎂的強(qiáng)度小，但鎂合金是良好的輕型結(jié)構(gòu)材料，廣泛用于空間技術(shù)、航空、汽車和儀表等工業(yè)部門。一架超音速飛機(jī)約有5％的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金。鎂是其他合金（特別是鋁合金）的主要組元，它與其他元素配合能使鋁合金熱處理強(qiáng)化；球墨鑄鐵用鎂作球化劑；而有些金屬（如鈦和鋯）生產(chǎn)又用鎂作還原劑；鎂是燃燒彈彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料；鎂是核工業(yè)上的結(jié)構(gòu)材料或包裝材料；鎂肥能促使植物對磷的吸收利用，缺鎂植物則生長趨于停滯。鎂在人民生活中占有重要地位的一種基礎(chǔ)材料。
鎂在其他方面的應(yīng)用
鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)。國內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境。發(fā)達(dá)國家汽車百公里耗油最終將實(shí)現(xiàn)3L目標(biāo)，歐洲汽車用鎂占鎂總消耗量的14%，預(yù)計(jì)今后將以15-20%的速度遞增，2005年將達(dá)到20萬噸。我國東風(fēng)、長安等汽車已開始用鎂合金，不久、重慶，成都等地將成為我國汽車用鎂合金研究與開發(fā)應(yīng)用生產(chǎn)基地。
與塑料相比，鎂合金具有重量輕、比強(qiáng)度高、減振性好、熱疲勞性能好、不易老化，又有良好的導(dǎo)熱性、電磁屏蔽能力強(qiáng)、非常好的壓鑄工藝性能，尤其易于回收等優(yōu)點(diǎn)，是替代鋼鐵、鋁合金和工程塑
料的新一代高性能結(jié)構(gòu)材料。為適應(yīng)電子、通訊器件高度集成化和輕薄小型化的發(fā)展趨勢，鎂合金是交通、電子信息、通訊、計(jì)算機(jī)、聲像器材、手提工具、電機(jī)、林業(yè)、紡織、核動力裝置等產(chǎn)品外殼的理想材料。發(fā)達(dá)國家非常重視鎂合金開發(fā)與應(yīng)用，尤其在汽車零部件、筆記本電腦等便攜電子產(chǎn)品的應(yīng)用，每年以20%的速度增長，非常引人注目，發(fā)展趨勢驚人。我國青島作為家電城，先后投資2.1億及3.5億人民幣，生產(chǎn)制造手機(jī)外殼、數(shù)碼相機(jī)、手提電腦、掌上電腦外殼，高級視聽器材外殼等產(chǎn)品，年產(chǎn)1600萬件鑄件產(chǎn)品，第一個(gè)鎂合金開發(fā)應(yīng)用產(chǎn)業(yè)化基地將落戶青島。
金屬鎂是鋁合金中的主要合金元素，世界年需求量在15萬噸左右，2000年我國鋁合金生產(chǎn)290萬噸，用鎂作合金元素，每年約需1.01萬噸。
隨著汽車工業(yè)、石油、天然氣管線、海洋鉆井平臺，橋梁建筑等領(lǐng)域用高強(qiáng)度低硫鋼的需求不斷增加，近幾年，我國鞍鋼、寶鋼、武鋼、本鋼、包鋼、攀鋼、首鋼等鋼廠已經(jīng)用鎂粉深脫硫，獲得優(yōu)質(zhì)鋼，取得良好效果。鎂粉用于鋼鐵脫硫具有潛在市場。此外，鎂粉還用于制造化工產(chǎn)品、藥品、煙火、信號、照明彈等材料、金屬還原劑、油漆涂料、焊絲以及供球墨鑄鐵用球化劑等。
鎂犧牲陽極作為有效的防止金屬腐蝕的方法之一，可廣泛用在地下鐵制管道、石油管道、儲罐、海上設(shè)施、裝備、民用等。
鎂合金型材、管材用作自行車架、輪椅、康復(fù)和醫(yī)療器械等。
現(xiàn)代戰(zhàn)爭需要軍隊(duì)具有遠(yuǎn)程快速部署運(yùn)動的能力，要求武器裝備輕量化，在手持式武器、裝甲戰(zhàn)車、運(yùn)輸車、航空制導(dǎo)武器上將大量采用輕金屬材料。輕量化是提高武器裝備作戰(zhàn)性能的重要方向。鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機(jī)、導(dǎo)彈、高機(jī)動性能戰(zhàn)車、船舶的必不可少的結(jié)構(gòu)材料，因此，大力開發(fā)鎂合金應(yīng)
用范圍是國防現(xiàn)代化的需要?！ ?/p>
哪些食物富含鎂？
據(jù)測定：紫菜含鎂量最高，每100克紫菜中含鎂460毫克，居各種食物之冠，被喻為“鎂元素的寶庫”。其余含鎂食物有：谷類如小米、玉米、蕎麥面、高粱面，燕麥，通心粉，烤馬鈴薯；豆類如黃豆、黑豆、蠶豆、豌豆、豇豆、豆腐；蔬菜如冬菜、莧菜、辣椒、蘑菇；水果如楊桃、桂圓、核桃仁；其他如蝦米、花生、芝麻，海產(chǎn)品等。鎂有助于調(diào)節(jié)人的心臟活動，降低血壓，預(yù)防心臟病，提高男士的生育能力。建議男士早餐應(yīng)吃2碗牛奶燕麥粥和一只香蕉。
建議攝取量：中國營養(yǎng)學(xué)會建議，成年男性每天約需鎂350毫克，成年女性約為300毫克，孕婦以及喂奶期女性約為450毫克（每星期可吃2~3次花生，每次~8粒便能滿足對鎂的需求量）。
鎂是哺乳動物和人類所必需的微量元素，它是細(xì)胞內(nèi)重要的陽離子，參與蛋白質(zhì)的合成和肌肉的收縮作用。
鎂缺乏在臨床上主要表現(xiàn)為情緒不安、易激動、手足抽搐、反射亢進(jìn)等，正常情況下，由于腎的調(diào)節(jié)作用，口服過量的鎂一般不會發(fā)生鎂中毒。當(dāng)腎功能不全時(shí)，大量口服鎂可引起鎂中毒，表現(xiàn)為腹痛、腹瀉、嘔吐、煩渴、疲乏無力，嚴(yán)重者出現(xiàn)呼吸困難、紫紺、瞳孔散大等。
鎂廣泛分布于植物中，肌肉和臟器中較多，乳制品中較少。動物性食品中鎂的利用率較高，達(dá)30％~40％，植物性食品中鎂的利用率較低。鎂的需要量2~3歲為150毫克，3~6歲為200毫克
抽筋”多吃含鎂食物
很多人容易在夜里睡眠時(shí)發(fā)生腿部“抽筋”，這在醫(yī)學(xué)上稱作“抽搐病”，尤以夜里受涼為甚。不少人將其歸咎于缺鈣，但從人體對礦物質(zhì)及微量元素的需求來說，缺鎂時(shí)也會發(fā)生這種癥狀。
鎂在人體運(yùn)動功能活動中扮演著十分重要的角色。人之所以活著，全靠人體內(nèi)一系列復(fù)雜的生物化學(xué)反應(yīng)維持著生命活動，而催化這些生化反應(yīng)則需要上千種促酶（生物催化劑）。國外科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，鎂可激活325個(gè)酶系統(tǒng)，把鎂稱為生命活動的激活劑是當(dāng)之無愧的。近年來，國外科學(xué)家研究指出，人到中年以后要 “鎂”食。即要多食含鎂豐富的食物。心血管疾病，如冠心病、高血壓、高血脂、心肌梗塞、糖尿病等多在人到中年之后發(fā)生，這與體內(nèi)鎂含量降低有關(guān)。
鎂是人體中僅次于鉀的細(xì)胞內(nèi)正離子，它參與體內(nèi)一系列新陳代謝過程，包括骨及細(xì)胞的形成，與神經(jīng)肌肉和心臟功能有密切關(guān)系。一般成年人每日對鎂的需求量，男性為350毫克，女性為300毫克，如果缺鎂，可導(dǎo)致肌肉無力，耐久力降低。由于運(yùn)動，特別是長時(shí)間高強(qiáng)度運(yùn)動大量消耗體內(nèi)的鎂，從而降低肌肉的活動功能，甚至還會發(fā)生抽搐、痙攣等。
專家認(rèn)為，在正常攝入食物的情況下，一般不存在缺鎂和補(bǔ)鎂的問題。若出現(xiàn)缺鎂癥狀時(shí)，應(yīng)多選用含鎂豐富的食物：谷類、豆類、綠色蔬菜、蛋黃、牛肉、豬肉、河鮮產(chǎn)品、花生、芝麻、香蕉等。豆腐中也含有較高的鎂成分，經(jīng)常吃些鹵水豆腐，可解決由于缺鎂引起的“抽搐病”?！ ?/p>
相關(guān)信息
鎂是在自然界中分布最廣的十個(gè)元素之一，但由于它不易從化合物中還原成單質(zhì)狀態(tài)，所以遲遲未被發(fā)現(xiàn)。
長時(shí)期里，化學(xué)家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當(dāng)作是不可再分割的物質(zhì)。在1789年拉瓦錫發(fā)表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功制得鈣以后，使用同樣的辦法又成功的制得了金屬鎂。從此鎂被確定為元素，并被命名為magnesium，元素符號是Mg。Magnesium來自希臘城市美格里西亞Magnesia，因?yàn)樵谶@個(gè)城市附近出產(chǎn)氧化鎂，被稱為magnesia alba，即白色氧化鎂。不過鎂的名稱magnesium很容易和錳的名字manganum混淆，雖然有人提出更改，卻一直沿用下來。
鎂是一種參與生物體正常生命活動及新陳代謝過程必不可少的元素。鎂影響細(xì)胞的多種生物功能：影響鉀離子和鈣離子的轉(zhuǎn)運(yùn)，調(diào)控信號的傳遞，參與能量代謝、蛋白質(zhì)和核酸的合成；可以通過絡(luò)合負(fù)電荷基團(tuán)，尤其核苷酸中的磷酸基團(tuán)來發(fā)揮維持物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能；催化酶的激活和抑制及對細(xì)胞周期、細(xì)胞增殖及細(xì)胞分化的調(diào)控；鎂還參與維持基因組的穩(wěn)定性，并且還與機(jī)體氧化應(yīng)激和腫瘤發(fā)生有關(guān)。
鎂的吸收代謝：成人身體總鎂含量約25g，其中60%~65%存在于骨、齒，27%分布于軟組織。食物中的鎂在整個(gè)腸道均可被吸收，但主要是在空腸末端與回腸部位吸收，吸收率一般約為30%。膳食中促進(jìn)鎂吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制鎂吸收的主要成分有過多的磷、草酸、植酸和膳食纖維等。成人從膳食中攝入的鎂大量從膽汁、胰液和腸液分泌到腸道，其中60%~70%隨糞便排出，部分從汗和脫落的皮膚細(xì)胞丟失。
鎂離子是生物機(jī)體中含量較多的一種正離子，其量在整體中僅次于鈣、鈉、鉀而居第四位；鎂離子在細(xì)胞內(nèi)的含量則僅次于鉀離子而居第二位。整粒的種子、未經(jīng)碾磨的谷物、青葉蔬菜、豆類和堅(jiān)果是日糧鎂最為豐富的來源；魚、肉、奶和水果中鎂含量較低；經(jīng)過加工的食物，在加工過程中鎂幾乎全部損失。肌酸六磷酸、粗纖維、乙醇、過量的磷酸鹽和鈣離子削弱了鎂的吸收，這可能是因?yàn)榻档土?a href="/index.php?title=%E5%86%85%E8%85%94&action=edit&redlink=1" class="new" title="內(nèi)腔（尚未撰寫）" rel="nofollow">內(nèi)腔鎂的濃度。
鎂可以有效促進(jìn)鈣的吸收.在細(xì)胞中有一個(gè)特殊的鈣的通路,其形成的主要元素是鎂.所以人體缺鎂會影響鈣的代謝.
鎂缺乏癥
鎂的簡介
鎂是人體細(xì)胞內(nèi)的主要陽離子，濃集于腺粒體中，僅次于鉀和磷，在細(xì)胞外液僅次于鈉和鈣居第三位，是體內(nèi)多種細(xì)胞基本生化反應(yīng)的必需物質(zhì)。鎂的原子序?yàn)?2，原子量為24.3，是典型的二價(jià)金屬，具有金屬的共有特性。由于鎂的氧化物性質(zhì)與鈣一樣介于“堿性”和“土性”之間，故稱為堿金屬元素。正常成人身體總鎂含量約25g，其中60%-65%存在于骨、齒，27%分布于軟組織。鎂主要分布于細(xì)胞內(nèi)，細(xì)胞外液的鎂不超過1%。在鈣、維生素C、磷、鈉、鉀等的代謝上，鎂是必要的物質(zhì)，在神經(jīng)肌肉的機(jī)能正常運(yùn)作、血糖轉(zhuǎn)化等過程中扮演著重要角色。
鎂的發(fā)現(xiàn)
許多世紀(jì)以前，古羅馬人認(rèn)為“magnesia”（希臘Magnesia地區(qū)出產(chǎn)的一種白色鎂鹽，鎂元素即因此得名）能治療多種疾病。直到1808年，英國化學(xué)家戴維采用電解苦土（含鎂）的方法分離出元素鎂。上世界30年代初MoCollum，E.V及其同事首次用鼠和狗作為實(shí)驗(yàn)動物，系統(tǒng)地觀察了鎂缺乏的反應(yīng)。1934年首次發(fā)表了少數(shù)人在不同疾病的基礎(chǔ)上發(fā)生鎂缺乏的臨床報(bào)道。證實(shí)鎂是人體的必需元素。Flink及其同事在上世紀(jì)50年代初曾報(bào)告因酗酒和接受無鎂靜脈輸液而發(fā)生鎂耗竭的病例。健康人一般不會發(fā)生鎂缺乏，但已發(fā)現(xiàn)越來越多的臨床疾病與鎂耗竭有關(guān)。
食物來源
鎂普遍存在于食物中，由于葉綠素是鎂卟啉的鰲合物，所以綠葉蔬菜是富含鎂的。食物中諸如糙糧、堅(jiān)果也含有豐富的鎂，而肉類、淀粉類食物及牛奶中的鎂含量屬中等。除了食物之外，從飲水中也可以獲得少量鎂。但飲水中鎂的含量差異很大。如硬水中含有較高的鎂鹽，軟水中含量相對較低。
代謝吸收
食物中的鎂在整個(gè)腸道均可被吸收，但主要是在空腸末端與回腸部位吸收，吸收率一般約為30%?？赏ㄟ^被動擴(kuò)散和耗能的主動吸收兩種機(jī)制吸收。健康成人從食物中攝入的鎂大量從膽汁、胰液和腸液分泌到腸道，其中60%-70%隨糞便排出，部分從汗和脫落的皮膚細(xì)胞丟失，其余從尿中排出，每天約排出50-120mg，約占攝入量的1/3～1/2。
生理功能
1.激活多種酶的活性 鎂作為多種酶的激活劑，參與300多余種酶促反應(yīng)。
2.抑制鉀、鈣通道。
需要人群
酒精中毒的人通常有缺鎂的現(xiàn)象，常喝酒、喝濃茶和喝濃咖啡的人最好多攝取鎂。
生理需要
成人的適宜攝入量（AI）定為350mg/d，可耐受最高攝入量（UL）定為700mg/d。
缺乏表現(xiàn)
鎂缺乏可致血清鈣下降，神經(jīng)肌肉興奮性亢進(jìn)；對血管功能可能有潛在的影響，有人報(bào)告低鎂血癥患者可有房室性早搏、房顫以及室速與室顫，半數(shù)有血壓升高；鎂對骨礦物質(zhì)的內(nèi)穩(wěn)態(tài)有重要作用，鎂缺乏可能是絕經(jīng)后骨質(zhì)疏松癥的一種危險(xiǎn)因素；少數(shù)研究表明鎂耗竭可以導(dǎo)致胰島素抵抗。
治療措施
輕度缺鎂時(shí)，可由飲食或口服補(bǔ)充鎂劑，可給予氧化鎂或用氫氧化鎂，為避免腹瀉可與氫氧化鋁膠聯(lián)用?？诜荒苣褪芑虿荒芪諘r(shí)，可采用肌肉注射鎂劑，一般采用20%～50%硫酸鎂。
若低鎂血癥嚴(yán)重，出現(xiàn)手足搐搦、痙攣發(fā)作或心律失常等，應(yīng)給予靜脈注射。靜脈給鎂時(shí)需注意急性鎂中毒的發(fā)生，以免引起心搏驟停。故避免給鎂過多、過速，如遇鎂中毒，應(yīng)給注射葡萄糖酸鈣或氯化鈣對抗之。
過量表現(xiàn)
過量鎂攝入，血清鎂在1.5-2.5mmol/L時(shí)，常伴有惡心、胃腸痙攣等胃腸道反應(yīng)；當(dāng)血清鎂增高到2.5-3.5mmol/L時(shí)則出現(xiàn)嗜睡、肌無力、膝腱反射弱、肌麻痹；但血清鎂增至5mmol/L時(shí)，深腱反射消失；血清鎂超過5mmol/L時(shí)可發(fā)生隨意肌或呼吸肌麻痹；血清鎂7.5mmol/L或更高時(shí)可以發(fā)生心臟完全傳導(dǎo)阻滯或心搏停止。
高鎂血癥可引起低血鈣，其部分機(jī)制可能是由于甲狀旁腺素分泌降低或靶器官對激素的反應(yīng)性降低。高鎂血癥可影響骨和血液凝固。在尿毒癥時(shí)，骨中鎂含量顯著增高。更重要的是鎂過多可致骨異常。鎂過多可干擾血小板粘附和凝血酶原生成時(shí)間。尿毒癥時(shí)凝血障礙部分原因可能是由于慢性高鎂血癥所致。
治療措施
鈣和鎂之間有顯著拮抗作用，可先從靜脈輸給10%葡萄糖酸鈣10%氯化鈣，以對抗鎂對心臟和肌肉的抑制，同時(shí)要積極糾正酸中毒和缺水。如血清鎂仍無下降或癥狀不減輕時(shí)，應(yīng)及早采用腹膜透析或血液透析。
鎂與鈣磷攝入量之比
有很多營養(yǎng)素之間是有關(guān)聯(lián)的，如鉀與鈉，β-胡蘿卜素與維生素A等等。其中，鎂是與鈣磷有關(guān)聯(lián)的。鈣、磷、鎂攝入量之比為5:3:1。如果其中一樣攝入過多或過少，其他營養(yǎng)素就會受影響，就會影響健康?！ ?/p>
參看
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